LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA UJI NYALA API UNSUR ALKALI DAN ALKALI TANAH

A.    JUDUL                       UJI NYALA API UNSUR ALKALI DAN ALKALI TANAH

B.     TUJUAN

Mengamati nyala api dari uap logam unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah.

C.     LANDASAN TEORI

Alkali merupakan unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik unsur. Disebut golongan alkali karena unsur-unsur dalam golongan ini, kecuali Hidrogen, merupakan pembentuk basa kuat. Yang termasuk golongan alkali adalah Hidrogen (H), Litium (Li), Natrium (Na), K (Kalium), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), dan Fransium (Fr).

Setiap atom, jika diberi energi akan mengalami perubahan kedudukan elektron (akan mengalami eksitasi) dan memancarkan energi radiasi elektromagnetik untuk kembali ke tingkat dasar (keadaan stabil). Menurut Niels Bohr, besarnya energi yang dipancarkan oleh setiap atom jumlahnya tertentu (terkuantisasi) dalam bentuk spektrum emisi. Sebagian anggota spektrum terletak di daerah sinar tampak sehingga akan memberikan warna-warna yang jelas dan khas untuk setiap atom. Litium menghasilkan warna merah, Natrium warna kuning, Kalium warna ungu, Rubidium warna merah, dan Cesium warna biru.

Alkali tanah merupakan unsur-unsur golongan IIA dalam sistem periodik unsur. Disebut golongan alkali tanah karena unsur-unsur dalam golongan ini bisa membentuk basa kuat dan umumnya ditemukan dalam tanah berupa senyawa tak larut. Unsur alkali tanah meliputi Berilium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan Radium (Ra).

Seperti unsur logam alkali, unsur golongan alkali tanah juga memberikan warna-warna khas jika garam dari unsur-unsur logam tersebut dibakar. Pembakaran unsur Kalsium menghasilkan warna merah oranye, Stronsium warna merah tua, dan Barium warna hijau.

D.    ALAT DAN BAHAN

1.      Kawat nikrom

2.      Pembakar spiritus

3.      Penjepit

4.      Gelas beker

5.      Kaca arloji

6.      Larutan HCl          1M

7.      Kristal NaCl          1M

8.      Kristal KCl           1M

9.      Kristal CaCl₂        1M

10.  Kristal SrCl₂         1M

11.  Kristal BaCl₂        1M

E.     LANGKAH KERJA

1.      Menyalakan pembakar spiritus.

2.      Menuangkan larutan HCl ke dalam gelas beker.

3.      Menjepit kawat nikrom dan celupkan ke dalam larutan HCl dalam gelas beker.

4.      Membakar ujung kawat nikrom pada nyala api pembakar spiritus. Jika terjadi perubahan warna pada nyala api, celupkan kembali kawat nikrom ke dalam larutan HCl kemudian bakar lagi. Mengulangi kegiatan tersebut hingga tidak terbentuk warna nyala pada kawat nikrom.

5.      Membenamkan ujung kawat nikrom yang telah bersih ke dalam Kristal NaCl pada kaca arloji. Selanjutnya bakar kawat di atas nyala api. Mengamati warna nyala yang terjadi dengan cermat, teliti, dan objektif.

6.      Mengulangi langkah 3-5 untuk Kristal KCl,CaCl₂, SrCl₂, dan BaCl₂

7.      Mencatat hasil pengamatan.

F.      HASIL PENGAMATAN

Unsur	Warna Nyala
Na	Kuning
K	Ungu
Ca	Merah oranye
Sr	Merah tua
Ba	Hijau

G.    ANALISA

Unsur-unsur golongan alkali dan alkali tanah (Na, K, Ca, Sr, Ba) memiliki warna nyala api yang berbeda-beda. Saat Kristal NaCl dibakar, menghasilkan warna nyala api kuning, dikarenakan adanya kandungan natrium (Na) pada Kristal NaCl. Saat Kristal KCl dibakar, menghasilkan warna nyala api ungu, dikarenakan adanya kandungan kalium (K). saat Kristal CaCl₂ dibakar, menghasilkan warna nyala api merah oranye dikarenakan adanya kandungan kalsium (Ca). saat Kristal SrCl₂ dibakar, menghasilkan warna nyala api merah tua dikarenakan adanya kandungan stronsium (Sr) di dalam Kristal SrCl₂. Saat Kristal BaCl₂ dibakar, menghasilkan warna nyala api hijau, dikarenakan adanya kandungan barium (Ba) di dalam Kristal BaCl₂.

H.    JAWABAN PERTANYAAN

1.      Mengapa warna nyala dapat digunakan untuk uji adanya unsur tertentu dalam senyawa ?

Jawaban :

Karena setiap senyawa memiliki warna nyala yang khas dan berbeda. Hal ini dikarenakan setiap senyawa memiliki energy yang berbeda ketika electron tereksitasi, sehingga menghasilkan panjang gelombang yang berbeda.

2.      Bagaimana terjadinya spectrum nyala yang khas pada unsur-unsur alkali dan alkali tanah ?

Jawaban :

Terjadinya spectrum nyala yang khas berhubungan erat dengan peristiwa penyerapan energy antara sub kulit s dan p. Ketika energy ini dikenai api, energy terluar akan tereksitasi dan melompat ke energy orbital yang lebih tinggi. Elektron kemudian jatuh dan memancarkan energy dalam bentuk cahaya. Warna cahaya yang berbeda tergantung pada seberapa banyak energy atau seberapa jauh energy lebih rendah.

I.        KESIMPULAN

Setiap unsur alkali dan alkali tanah memiliki warna nyala yang berbeda, karena electron tereksitasi dan memancarkan panjang gelombang yang berbeda.